Вторник, 24.11.2020, 17:13
Приветствую Вас, Гость
[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск · RSS ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Наше общение » Шпаргалки, ответы, тесты и прочее » Химия » Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (2005))
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии
AHTOXAДата: Воскресенье, 05.06.2011, 15:26 | Сообщение # 1
Admin
Группа: Администраторы
Сообщений: 169
Награды: 6
Репутация: 6
Статус: Offline
Тут появятся решенные задачи из сборника.
Так же пишите искомую вами задачу.


 
AHTOXAДата: Суббота, 21.04.2012, 20:24 | Сообщение # 2
Admin
Группа: Администраторы
Сообщений: 169
Награды: 6
Репутация: 6
Статус: Offline
Контрольная работа № 1
17, 33, 41, 63, 82, 101, 126, 142, 164, 186, 216

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой вытесняется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
Решение:
2Ме + 6Н+ = 2Ме3+ + 3 Н2
По закону эквивалентов:
3,24 г металла - « - « - 4,03 л Н2
Э Me - « - « - 11,2 л Н2
Отсюда молярная масса эквивалента металла
Э Me = 3,24 г * 11,2 л / 4,03 л = 9,00 г/моль
Отсюда, молярная масса металла равна:
Э Me * В Me = 9,00 г/моль * 3 = 27 г/моль
Атомная масса металла: 27 а.е.м.

33. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 3d орбиталей в атомах этих элементов.
Решение:
Принцип наименьшей энергии требует, чтобы электроны заселяли АО в порядке увеличения энергии электронов на этих орбиталях. Это отражает общее правило – максимуму устойчивости системы соответствует минимум ее энергии.
Энергия атомных орбиталей возрастает согласно ряду :
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s ≈ 4f ≈ 5d < 6p < 7s ≈ 5f ≈ 6d < 7p

Тогда:
21Sc– 1s22s22p63s23p64s23d1 – d-элемент
23Mo - 1s22s22p63s23p64s23d3 - d-элемент
d-орбитали определяются квантовым числом l = 2 (n ≥ 3), при котором ml = –2, –1, 0, +1, +2, то есть характеризуются пятью вариантами ориентации в пространстве.
Каждый подуровень содержит 2l + 1 орбитали. Отсюда - 5 d-орбиталей.
s p d
n=4 ↑↓

n=3 ↑↓
↑↓
↑↓
↑↓

n=2 ↑↓
↑↓
↑↓
↑↓

n=1 ↑↓


21Sc– 4 свободных 3d орбиталей
s p d
n=4 ↑↓

n=3 ↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓

n=2 ↑↓
↑↓
↑↓
↑↓

n=1 ↑↓

23Mo - 3 свободных 3d орбиталей


41. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.
Решение:
32Ge - 1s22s22p63s23p64s23d10 4p2 - p-элемент
s p d
n=4 ↑↓
↑ ↑

В возбужденном состоянии:
s p d
n=4 ↑
↑ ↑ ↑
Число неспаренных электронов равно 4, следовательно В = 4
Высшая степень окисления - Ge +4
52Те -1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10 5p44f0
Высшая степень окисления - Те +6
В возбужденном состоянии:
4f
s p ↑ ↑
n= 5 ↑
↑ ↑ ↑

Формулы:
Н - О

мета – Н2 Ge О3
Ge = О
Н - О

Н - О

орто – Н4 Ge О4 Н - О

Ge
Н - О

Н - О


О
Те О3 Те
О

О


 
AHTOXAДата: Суббота, 21.04.2012, 20:24 | Сообщение # 3
Admin
Группа: Администраторы
Сообщений: 169
Награды: 6
Репутация: 6
Статус: Offline
63. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Какие химические связи имеются в ионах: NH4+, BF4- ? Укажите донор и акцептор.
Решение:
Химическая связь, образованная за счет пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали второго атома (акцептора), называется донорно-акцепторной или донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи.

Н Н Н +
│ │ │
H+ + : N ─Н → H+ : N ─Н → Н─ N ─Н


│ │

Н Н Н

акцептор
донор
Донорно-акцепторная связь
Ион аммония

F F
F
_
│ : │ │
F ─ B + : F : → F ─ B : F → F ─ B ─ F
│ : │

F
F F


акцептор донор Донорно-акцепторная связь Тетрафторид бора

82. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4 и водяных паров H2O. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив тепловой эффект.
Решение:
C2H4 (г) + H2O (г) = C2H5OH (г)
По следствию из закона Гесса:
ΔH0реак = Σ ΔH0прод *ni - Σ ΔH0исх *ni
ΔH0реак = ΔH0 (C2H5OH(г)) - [ΔH0 (C2H4(г) ) + ΔH0 (H2O (г) ) =
= (- 235,31 кДж/ моль * 1 моль) – (52,28 – 241,83) = -235,31 -52,28 + 241,83
= - 46,06 кДж
Термохимическое уравнение:
C2H4 (г) + H2O (г) = C2H5OH (г); ΔH0 = - 46,06 кДж

101. Вычислите ΔG0298 для следующих реакций:
а) 2 NaF(к) + Cl2 (г) = 2 NaCl (к) + F2 (г)
б) PbO2 (к) + 2Zn(к) = Pb (к) + 2ZnО (к)
Решение:
Если ΔG0< 0, то процесс принципиально осуществим.
ΔG0 для простых веществ равно 0.
а) ΔG0298 = 2 ΔG0298 (NaCl (к)) - 2 ΔG0298 (NaF (к)) = 2*(-284,03) – 2(-541,0) = +313,94 кДж
б) ΔG0298 = 2 ΔG0298 (ZnО(к)) - 2 ΔG0298(PbO2(к)) = 2*(-318,2) – 2(-219,0) = - 417,4 кДж
Следовательно, реакция:
а) не возможна;
б) возможна.

121. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 1200 до 800С?
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
Решение:
Δt = 1200 - 800 = 400
γ = 3.
По уравнению Вант-Гоффа:
V2/V1 = γ Δt/ 10 = 340/10 = 34 = 81 раз
Ответ: Скорость реакции уменьшится в 81 раз.

142. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды.
Вычислите массовую долю полученного раствора.
Решение:
1) 30% раствор означает, что в растворе содержится 30 % NaOH безводной.
1 л 30% раствора NaOH весит:
m = V*ρ = 1 см3*1,328 г/см3 = 1328 г
тогда масса NaOH:
1328 г * 30% /100% = 398,4 г
2) При прибавлении 5 л воды масса вновь полученного раствора составит:
5000 г + 1328 г = 6328 г
3) Массовая доля полученного раствора:
398,4 г/ 6328 г * 100% = 0,063 *100% = 6,3%
4) Эквивалентная масса NaOH:
Э = М(NaOH)/1 = 40 г/моль
5) Молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH составит:
398,4 г/см3 /40 г/моль = 9,96 моль/см3 = 9,96 н
Ответ: 6,3 %; 9,96 н

164. Раствор, содержащий 3,04 г камфары C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,7140 С. Температура кипения бензола – 80,20С.
Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.

Решение:

ΔT
= К m*1000
M* m1

где m = 3,04 г; m1 = 100 г; М (C10H16O) = 152 г/моль
ΔT = 80,7140 - 80,20 = 0,514 0С

Кэб
= ΔT *M m1
m*1000

Кэб = (0,514 *152*100) / (3,04*1000) = 2,570
Ответ: эбулиоскопическая константа бензола равна 2,570

186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между:
1) CuSO4 + H2S →
2) BaCO3 + HNO3 →
3) FeC13 + KOH →
Решение:
1) CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2 SO4
Cu2+ + SO42- + H2S = CuS↓ + 2 H+ + SO42-
Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+
2) BaCO3 + HNO3 → Ba (NO3)2 + CO2 + H2O
BaCO3 + 2 H+ + 2 NO3- = Ba2+ + 2 NO3- + CO2 + H2O
BaCO3 + 2 H+ = Ba2+ + CO2 ↑+ H2O
3) FeC13 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KC13
Fe3+ + 3C1- + 3 K+ + 3 OH- = Fe(OH)3 ↓ + 3 K+ + 3C1-
Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3 ↓

216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12 ? Почему?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
1) NaCN или NaC1O?
Степень гидролиза той или иной соли определяется константой диссоциации слабого электролита.
Чем меньше константа диссоциации слабого электролита, входящего в состав соли, тем больше степень гидролиза.
Поэтому, сравним Кдисс. слабых кислот.
КНCN = 7,9*10-10
КНC1O = 5,0*10-8
Следовательно, NaCN подвергается гидролизу в большей степени.
NaCN + H2O ↔ NaOH + НCN
Na+ + CN- + H2O ↔ Na+ + OH- + НCN
CN- + H2O ↔ OH- + НCN
pH > 7 (щелочная реакция среды)
NaC1O + H2O ↔ NaOH + НC1O
Na+ + C1O- + H2O ↔ Na+ + OH- + НC1O
C1O- + H2O ↔ OH- + НC1O
2) MgC12 или ZnC12 ?
В этом случае надо сравнивать произведения растворимости ПР.
ПР (Mg (OH) 2) = 1,8*10-11
ПР (Zn (OH) 2) = 7,0*10-18
Большему гидролизу подвергается Zn C12
Уравнения гидролиза:
MgC12 + H2O ↔ MgOHC1 + HC1
Mg2+ + 2 C1- + H2O ↔ MgOH+ + 2 C1- + H+
Mg2+ + H2O ↔ MgOH+ + H+
pH < 7 (кислая реакция среды)
ZnC12 + H2O ↔ ZnOHC1 + HC1
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+
pH < 7 (кислая реакция среды)


 
AHTOXAДата: Суббота, 21.04.2012, 20:25 | Сообщение # 4
Admin
Группа: Администраторы
Сообщений: 169
Награды: 6
Репутация: 6
Статус: Offline
Контрольная работа № 2
238, 256, 280, 296, 301, 321, 356, 386, 406, 416, 436

238. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
1) H2 S+4O3 + НC1+5O3 = H2S+6O4 + НC1-1
3* S+4 -2ê → S+6 S+4 -восстановитель процесс окисления
C1+5 +6ê → C1-1 C1+5 - окислитель процесс восстановления
3 S+4 + C1+5 = 3 S+6 C1-1

3 H2SO3 + НC1O3 = 3 H2SO4 + НC1
2) Fe+2SO4 + K2Cr+62O7 + H2SO4 → Fe+32 (SO4)3 + Cr+3 2 (SO4)3 + K 2SO4 + H2O
3* 2Fe+2 -2ê → 2Fe+3 Fe+2-восстановитель процесс окисления
2Cr+6 +6ê → 2Cr+3 Cr+6- окислитель процесс восстановления
6 Fe+2+ 2Cr+6=2Fe+3 + 2Cr+3

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2 (SO4)3 + Cr 2 (SO4)3 + K 2SO4 + 7H2O

256. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо бы было взять ионы Fe2+, чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л?
Решение:
Е0(Fe2+/ Fe0) = - 0,44 В
Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В
По уравнению Нернста:
Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В + 0,059/2* lg10-3 = - 0,763 – 0,0885 = - 0,8515 В
ЭДС = Е0(Fe2+/ Fe0) - Е0(Zn 2+/ Zn 0) = 0 В
0 = х – (- 0,8515) → х = - 0,8515 В
Тогда:
Е0(Fe2+/ Fe0) = - 0,44 В + 0,059/2* lg у = - 0,8515 В
0,059/2* lg у = - 0,8515 + 0,44 = - 0,4115
lg у = -13,95
[Fe2+] = 10-14
Zn имеет меньший потенциал – он анод, Fe – катод.
На аноде: Zn 0 - 2ê = Zn 2+
На катоде: Fe2+ + 2ê = Fe0
Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Zn 0 + Fe2+ = Zn 2+ + Fe0
(-) Zn 0 |Zn 2+ || Fe2+ | Fe0 (+)

280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько л газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?
Решение:
KOH ↔ K+ + OH-
H2O ↔ H + + OH-
На катоде: На аноде:
K++ ê = К0 Е(K+/К0) = -2,924 В 4OH- - 4ê =О2 +2 H2O
2 H + +2 ê = Н2 Е(Н+/Н0) = 0,00 В

Поэтому на катоде:
2 H + +2 ê = Н2
Суммарно:
2H2O ↔ 2 Н2 + О2
По закону Фарадея:

m = Э*I*t
→ I = m * F
= 6,4 г* 96500 А*с

= 17,08 А
F Э * t 8 г * 4520 с

t = 1 ч 15 мин 20 с = 3600 + 900 +20 = 4520 с
Эквивалентный объем 11,2 л
V = (Э V * I*t)/ F
Объем водорода на катоде:
V (Н2) = (11,2 л *17,08 А * 4520 с)/ 96500 А*с = 8,96 л

296. Цинковую и железную пластинку опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластин. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединены проводником.
Решение:
Электродные потенциалы:
Е0(Fe2+/ Fe0) = - 0,44 В
Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В
Следовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод.
Zn 0 - 2ê = Zn 2+
На катоде (Fe):
Cu2+ + 2ê = Cu0 Е0 = + 0,34 В
О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH- Е0 = + 0,40 В
На катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом:
О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-
Тогда:
2 Zn 0 + О2 + 2 H2O = 2 Zn(OH)2
При соединении пластин проводником – гальванический элемент:
(-) Zn 0 |Zn 2+ || Fe2+ | Fe0 (+)
На катоде:
Раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды
2 H + +2 ê = Н2 Е0 = - 0,412 В
Zn 0 - 2ê = Zn 2+ Е0 = - 0,76 В
Тогда, на катоде выделяется водород: 2 H + +2 ê = Н2
На аноде будет оседать медь:
Cu2+ + 2ê = Cu0

301. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:
[Cu(NH3) 4]SO4; К2[PtCl6]; К[Ag(CN)2]
1) [Cu(NH3) 4]SO4 ↔ [Cu(NH3) 4]2+ + SO42-
Заряд комплексного иона [Cu(NH3) 4]2+ - 2+
Комплексообразователь - Cu2+, степень окисления равна +2
Лиганды - NH3
Координационное число равно числу лигандов. В данном случае Лиганды – ионы хлора Cl-:
К.ч.( Cu2+) = 4
2) К2[PtCl6] ↔ 2К+ + [PtCl6]2-
Заряд комплексного иона [PtCl6]2-
Комплексообразователь – Pt4+, степень окисления равна +4
Координационное число К.ч.( Pt4+) = 6
3) К[Ag(CN)2] ↔ К+ + [Ag(CN)2]-
Заряд комплексного иона [Ag(CN)2]- = 1-
Комплексообразователь – Ag +, степень окисления равна +1
Координационное число К.ч.( Ag +) = 2

321. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород окислитель, и в которых – восстановитель.
Решение:
Водород в своих соединениях может проявлять следующие степени окисления:
1) -1 (Na+H-1)
2) 0 (H20)
3) +1 (Н+Cl; H2+O-2)
2 H20 + O20 = 2 H2+O-2
2* H20 -2ê → 2 H+ H20 -восстановитель процесс окисления
O20 +4ê → 2O-2 O20- окислитель процесс восстановления
2 H20 + O20 = 2 H2+O-2

H20 + 2 Na0 = 2 Na +Н-
H20 +2ê → 2 H-1 H20 - окислитель процесс восстановления
2* Na0 +1ê → Na+ Na0 - восстановитель процесс окисления
2 H20 + O20 = 2 Na +Н-1

356. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением, каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Какую массу Ca(OH)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
Решение:
Временная жесткость определяется наличием в воде Ca(HСO3)2 и Mg(HСO3)2, которые при кипячении выпадают в осадок в виде карбонатов:
Ca(HСO3)2 → CaСO3 + СO2 + H2O
Mg(HСO3)2 → MgСO3 + СO2 + H2O
Постоянная жесткость определяется наличием ионов Ca2+; Mg2+; а так же ионов Fe3+; Cl-; SO42-; РO43-. Кипячением их не устранить.
В этом случае смягчают воду содой Na2СO3 или гашеной известью Ca(OH)2.
Ca2+ + СO32- → CaСO3
Mg2+ + 2ОН- → Mg (OH)2
Уравнения:
Mg(HСO3)2 + 2 Ca(OH)2 = 2 CaСO3 + Mg (OH)2 + 2 H2O
Ca(HСO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaСO3 + 2 H2O
Молярная масса эквивалента Ca(OH)2 равна 74/2 = 37 г/моль
В 2,5 л воды содержится:
2,5 л * 4,43 ммоль/л = 11,075 моль солей, обусловливающих жесткость воды.
Для устранения жесткости следует прибавить:
11,075 * 37 = 409 мг извести
Ответ: 0,409 г Ca(OH)2

386. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония?
Составьте уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Нитрат аммония: NН4 NО3
1) Электролиз: 2 Н2О → 2Н2 + О2
2) давление (≈ 300 атм.), температура, катализатор (Pt):
N2 + 3Н2 ↔ 2 NН3
3) катализатор, температура
4 NН3 + 5 О2 → 4 NО + 6Н2О
4) 2NО + О2 → 2NО2
5) 2NО2 + Н2О → НNО2 + НNО3
Или:
4NО2 + О2 + 2Н2О → 4 НNО3
6) NН3 + НNО3 → NН4 NО3

406. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом?
Составьте уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Латунь представляет собой сплав меди и цинка.
Цинк является активным металлом
Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В
Медь в ряду напряжений стоит после водорода:
Е0(Cu2+/ Cu 0) = + 0,34 В
Нормальный окислительный потенциал азотной кислоты:
NО3-1 + 3 Н+ + 2 е = НNО2 + Н2О Е0 = + 0,94
NО3-1 + 2 Н+ + 1 е = NО2 + Н2О Е0 = + 0,80
NО3-1 + 4 Н+ + 3 е = NО + 2 Н2О Е0 = + 0,96
2NО3-1 + 12 Н+ + 10 е = N2 + 6 Н2О Е0 = + 1,24
NО3-1 + 10 Н+ + 8 е = NН4+ + 3 Н2О Е0 = + 0,87

Если кислота – концентрированная, то:
Zn + 4 НNО3 = Zn (NО3)2 + 2 NО2 + 2 Н2О
Cu + 4 НNО3 = Cu (NО3)2 + 2 NО2 + 2 Н2О
Если кислота – разбавленная, то:
Цинк активный металл:
5 Zn + 12 НNО3 = 5 Zn (NО3)2 + N2 + 6 Н2О
3 Cu + 8 НNО3 = 3 Cu (NО3)2 + 2 NО + 4 Н2О
Полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части:
1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы
Zn (NО3)2 + 4 NН3 = [Zn(NН3)2] (NО3)2
Cu (NО3)2 + 4 NН3 = [Cu (NН3)2] (NО3)2
2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи:
Cu (NО3)2 + 2 КОН = Cu (ОН)2 ↓ + 2 КNО3
Выпадает осадок синего цвета Cu (ОН)2 и студенистый осадок белого цвета Zn (ОН)2:
Zn (NО3)2 + 2 КОН = Zn (ОН)2 ↓ + 2 КNО3
но Zn (ОН)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться:
Zn (ОН)2 + 2 КОН = К2 [Zn (ОН)4]

416. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 →Cr (OH) 3
Решение:
Na2Cr2O7 + 2 NaOH = 2 Na2CrO4 + Н2О
Na2CrO4 + 2 НCl = Na2Cr2O7 + 2 NaCl + Н2О
Na2Cr2O7 + 14 НCl = 2 CrCl3 + 3 Cl2↑ + 2 NaCl + 7 Н2О
CrCl3 + 3 NaOH = Cr (OH) 3↓ + 3 NaCl

436. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии, какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил?
Решение:
Ацетилен СН≡СН
Получение ацетилена:
1) из карбида кальция
СаС2 + 2 Н2О → С2 Н2↑ + Cа(OH)2↓
2) из дигалогенпроизводных, действием спиртового раствора щелочи:
СН2Cl - СН2Cl + 2 КОН → С2 Н2↑ + 2 КCl + 2 Н2О
3) из природного газа при их термическом или электрокрекинге:
t = 15000С
2 СН4 → С2 Н2↑ + 3 Н2
4) производные ацетилена - алкилированием металлических производных ацетилена:
СН3 – I + Na – С ≡СН → СН3 – С ≡СН + Na I
Реакция полимеризации трех молекул ацетилена при 4500С и катализаторе (активированный уголь) дает по реакции Н.Д. Зеленского ароматический бензол.
3 СН≡СН → С6 Н6
бензол

Присоединение синильной кислоты к ацетилену в присутствии (CuCI2 + NH3)
дает акрилонитрил:
СН≡СН + Н – СN → СН2 = СН – СN (акрилонитрил)


 
AHTOXAДата: Суббота, 21.04.2012, 20:27 | Сообщение # 5
Admin
Группа: Администраторы
Сообщений: 169
Награды: 6
Репутация: 6
Статус: Offline
Прикрепляю вышенаписанные задачи
Прикрепления: fail.doc(178.0 Kb)


 
JumerraДата: Четверг, 27.06.2019, 12:05 | Сообщение # 6
Рядовой
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
Награды: 0
Репутация: 0
Статус: Offline
Я мало что знаю про соединения железа https://nauka.club/ximiya/soedineniya-zheleza-svojstva-valentnost-zheleza-v-reakciyax-s-veshhestvami.html,а зря.Вот вы например знали в каких органических веществах оно содержится?

Органические вещества, содержащие Fe
Железо и его свойства крайне важны и полезны в повседневной жизни людей, хозяйственной и промышленной деятельности. Но еще соединения железа выполняют значимые функции в теле человека. Чаще всего биологическую роль выполняют именно органические вещества, содержащие Fe. Пожалуй, самым важным веществом в теле человека, содержащим железо, является гемоглобин.
Гемоглобин является белком, который осуществляет транспортировку кислорода по крови и обеспечивает постоянный газообмен. Fe входит в состав многих ферментов и белков нашего тела. Этот элемент также влияет и на наш иммунитет.

Не зря при нехватке железа человек чувствует себя уставшим и сонным. При снижении концентрации Fe повышается вероятность заражения инфекционными заболеваниями. Поэтому важно следить за тем, чтобы в рационе было достаточно продуктов, содержащих железо - бобы, крупы, орехи, сухофрукты, морская капуста.
Источник: https://nauka.club/ximiya/soedineniya-zheleza-svojstva-valentnost-zheleza-v-reakciyax-s-veshhestvami.html
 
Наше общение » Шпаргалки, ответы, тесты и прочее » Химия » Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии (2005))
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: